الصفحة الرئيسية

اخر المشاهدات

شبكة بحوث وتقارير ومعلومات

اعلانات

أكسيد الأكاسيد المعدنية

شبكة بحوث وتقارير ومعلومات غير مصنف أكسيد الأكاسيد المعدنية # أخر تحديث اليوم 2024/07/07

أكسيد الأكاسيد المعدنية

اقرأ ايضا

- أكسيد الأكاسيد المعدنية
- بهبشين طالع أيضا
- ارقام و هواتف مصنع عبد الله عبد العزيز العليان للاسفنج والمراتب وعنوانه فى حي الاتصالات, الدمام, (sa)
- [ تعرٌف على ] العلاقات الروسية الغواتيمالية
- [بحث جاهز للطباعة] بحث علمي جاهز عن الفلسفة -
- [ ماذونين السعودية ] عبدالحميد جيلان ابراهيم محه ... جازان
- هاتف وعنوان استوديو لك للتصوير النسائي - الملز, مدينة الرياض
- وساوس الوضوء والصلاة أرهقتني، فما العلاج المناسب؟
- [ رقم هاتف ] منجرة البنوان للاخشاب والعنوان بالكويت
- [ تعرٌف على ] ميانمار
- [رقم هاتف]فندق المهاجرين- وعنوانه مكه الخريق, مكة المكرمة..السعودية
- دلمنهورست المدن التوأمة
- [رقم هاتف]مؤسسة الجدعاني للتجارة والتموين - السلامه, جدة وعنوانه..السعودية
- مجلس معايير المحاسبة المالية الرِسالة
- [ سيارات السعودية ] مؤسسة محمد على العطاس

آخر تحديث منذ 1 يوم

6 مشاهدة

اضافة تعليق

هل هنالك خطأ بهذا المحتوى ؟

العنوان

اسمك الكريم

<h1>الأكاسيد المعدنية</h1>

<dl>
<dd>mathrm 2  Cu(NO_3)_2 longrightarrow 2  CuO + 4  NO_2 +   O_2 </dd>
</dl>

<dl>
<dd>mathrm CuCO_3 longrightarrow CuO + CO_2 </dd>
</dl>

<dl>
<dd>mathrm Cu(OH)_2 longrightarrow CuO + H_2O </dd>
</dl>

أكسيد <strong>ف</strong>(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

<strong> الأمثلة </strong>

Na2O   أكسيد الصوديوم  وMgO    أكسيد المغنيسيوم .

<h1>الأكاسيد اللامعدنية</h1>
لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة  <strong>ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني</strong>

wikitable

!  العلاقة O/NM

! البادئة باللاتينية

! البادئة بالعربية

-----

1/2

Hémi

نصفي

-----

Mono

أحادي

-----

3/2

hémitri ou sesqui

ضعف ثلثي

-----

ثنائي

-----

5/2

hémipent

ضعف خمسي

-----

tri

ثلاثي

-----

7/2

hémihept

ضعف سبعي

-----

tétra

رباعي

-----

pent

خماسي

-----

<strong>أمثلة</strong>

Cl2O  أكسيد كلور <strong>النصفي</strong>  ناتج العلاقة  1/2.

2O3   أكسيد الفوسفور<strong>الضعف ثلثي</strong>  ناتج العلاقة 3/2.

P2O5  أكسيد الفؤسفور <strong>الضعف خمسي</strong>  ناتج العلاقة 5/2.

<h1>الروابط مع مفهوم  تفاعلات أكسدة-اختزال أكسدة </h1>
منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى

<ul>

<li> السلبية الكهربائية  الكبيرة للأكسجين </li>
<li>لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.</li>
</ul>
حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة  الكاتيون  المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

<h1>الاستخدامات</h1>
<h2> كمواد </h2>
  bristol.blue.glass.arp.750pix  250   اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد   الزجاج (ومعظمها SiO 2 )، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت  
بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل

<ul>

<li>شبه-الموصلات   FeO </li>
<li>فائقة التوصيل   أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7 </li>
<li>مقاومات  CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO</li>
<li>محفزة   الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.</li>
<li>من المواد المركبة في  السيراميك والأسمنت والنظارات   وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.</li>
<li>ملونات  TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.</li>
<li>الطاقة النووية   تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل ( يورانيوم اليورانيوم  يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)</li>
</ul>

<h2> في تفاعلات كيميائية </h2>
  Iron(III)-oxide-sample    أكسيد الحديد

<ol>

<li>تحضير الفلزات(المعادن)   </li>
<li> حديد  بواسطة Fe2O3 et Fe3O4 (انظر  فولاذ ) </li>
<li> ألومنيوم الألومنيوم  من  أكسيد الألومنيوم الألومينا  </li>
<li> هيدروجين الهيدروجين  انطلاقا من الماء</li>
<li>والعديد من الفلزات مثل  يورانيوم اليورانيوم ، و تنغستن التنغستن ، وال موليبدنوم موليبدينوم ، و قصدير القصدير ، و تيتانيوم التيتانيوم  (المرور من TiCl4), وال سليكون سيليسيوم .</li>
<li>تفاعلات في الكيمياء العضوية  </li>
<li>تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى  ثنائي أكسيد الكربون CO2  أو  كيتون </li>
<li>تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.</li>
<li>أكسدة ب MnO4-, CrO3</li>
<li>الجفاف ب P2O5</li>
<li>تحفز ،خصوصا بالألومينا و الزيوليت </li>
<li>الكيمياء المعدنية  </li>
<li>مع الماء لإنتاج  حموض أكسجينية الحموض الأكسجينية  مثل SO3 + H2O â†’ H2SO4 </li>
<li>إنتاج قواعد قوية Na2O</li>
<li>عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين   أكاسيد  نيتروجين النيتروجين   حمض النتريك حامض النيتريك   البرمنغانات  مركب متبلر,  البركلورات  (انظر  متفجرات المتفجرات )</li>
<li>ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)</li>
<li>علم الأحياء </li>
<li>حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة  الأدينوساين كالأدينوساين </li>
</ol>

<h1>قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة</h1>
<ul>

<li>عناصر في حالة الأكسدة 1- 
<ul>
<li> ثنائي فلوريد الأكسجين  ( أكسجين O  Fluorine F 2)</li>
</ul>
</li>
<li>عناصر في حالة الأكسدة متعددة
<ul>
<li> الأنتيمون الرباعي  ( إثمد Sb 2 أكسجين O 4)</li>
<li> أكسيد الكوبالت الثنائي  والتلاتي( Cobalt Co 3 أكسجين O 4)</li>
<li> أكسيد الحديد الثنائي  والثلاثي ( حديد Fe 3 أكسجين O 4)</li>
<li> رابع أكسيد الرصاص  ( Lead Pb 3 أكسجين O 4)</li>
<li> اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي  ( Manganese Mn 3 أكسجين O 4)</li>
<li> أكسيد فضة ثنائية  ( فضة Ag  أكسجين O )</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 1+ 
<ul>
<li> أكسيد النحاس الأحادي  ( Copper Cu 2 أكسجين O )</li>
<li> أحادي أكسيد ثنائي الكربون  ( كربون C 2 أكسجين O )</li>
<li> أحادي أكسيد ثنائي الكلور  ( كلور Cl 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الليثيوم  ( ليثيوم Li 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد البوتاسيوم  ( Potassium K 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الروبيديوم  ( روبيديوم Rb 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الفضة الأحادية  ( فضة Ag 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الثاليوم  ( ثاليوم Tl 2 أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الصوديوم  ( Sodium Na 2 أكسجين O )</li>
<li> ماء  ( هيدروجين H 2 أكسجين O )</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li> عناصر في حالة الاكسدة 2+ 
<ul>
<li> أحادي أكسيد الألومنيوم  ( ألومنيوم Al  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الباريوم  ( باريوم Ba  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد البيريليوم  ( بيريليوم Be  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الكادميوم  ( Cadmium Cd  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الكالسيوم  ( كالسيوم Ca  أكسجين O )</li>
<li> أحادي أكسيد الكربون  ( كربون C  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الكوبالت الثنائي  ( Cobalt Co  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد النحاس الثنائي  ( Copper Cu  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الحديد الثنائي  ( حديد Fe  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الرصاص الثنائي  ( Lead Pb  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد المغنسيوم  ( مغنسيوم Mg  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الزئبق الثنائي  ( mercury  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد النيكل   ( Nickel Ni  أكسجين O )</li>
<li> أحادي أكسيد النتروجين  ( نيتروجين N  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد البالاديوم الثنائي  ( Paladium Pd  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد السترونشيوم  ( سترونشيوم Sr  أكسجين O )</li>
<li> أحادي أكسيد الكبريت  ( كبريت S  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد القصدير الثنائي  ( Tin Sn  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد التيتانيوم الثنائي  ( تيتانيوم Ti  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الفاناديوم الثنائي  ( فاناديوم V  أكسجين O )</li>
<li> أكسيد الزنك  ( Zinc Zn  أكسجين O )</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 3+
<ul>
<li> أكسيد الألومنيوم  ( ألومنيوم Al 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الأنتيموان الثلاثي  ( إثمد Sb 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الزرنيخ الثلاثي  ( Arsenic As 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد البزموت  ( بزموت Bi 2 أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد البورون  ( بورون B 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الكروم الثلاثي  ( Chromium Cr 2 أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين  ( نيتروجين N 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الإربيوم الثلاثي  ( Erbium Er 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الغادولينيوم الثلاثي  ( غادولينيوم Gd 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد غاليوم ثلاثي  ( غاليوم Ga 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد هولميوم ثلاثي  ( هولميوم Ho 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الإنديوم الثلاثي  ( إنديوم In 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الحديد الثلاثي  ( حديد Fe 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد اللانثانوم الثلاثي  ( لانثانوم La 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي  ( لوتيشيوم Lu 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد النيكل الثلاثي  ( نيكل Ni 2 أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد الفوسفور  ( فوسفور P 4 أكسجين O 6)</li>
<li> أكسيد البروميثيوم الثلاثي  ( بروميثيوم Pm 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الروديوم الثلاثي  ( روديوم Rh 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الساماريوم الثلاثي  ( ساماريوم Sm 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد السكانديوم الثلاثي  ( سكانديوم Sc 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد التيربيوم الثلاثي  ( تيربيوم Tb 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الثاليوم الثلاثي  ( ثاليوم Tl 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الثوليوم الثلاثي  ( ثوليوم Tm 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد التيتانيوم الثلاثي  ( تيتانيوم Ti 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد التنغستن الثلاثي  ( تنغستن W 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الفاناديوم الثلاثي  ( فاناديوم V 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الإتربيوم الثلاثي  ( إتربيوم Yb 2 أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد الإتريوم الثلاثي  ( إتريوم Y 2 أكسجين O 3)</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 4+
<ul>
<li> ثنائي أكسيد الكربون  ( كربون C  أكسجين O 2)</li>
<li> ثلاثي أكسيد الكربون  ( كربون C  أكسجين O 3)</li>
<li> أكسيد السيريوم الرباعي  ( سيريوم Ce  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد الكلور  ( كلور Cl  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الكروم الرباعي  ( كروم Cr  أكسجين O 2)</li>
<li> رباعي أكسيد ثنائي النتروجين  ( نيتروجين N 2 أكسجين O 4)</li>
<li> ثنائي أكسيد الجرمانيوم  ( جرمانيوم Ge  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الهافنيوم الرباعي  ( هافنيوم Hf  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الرصاص الرباعي  ( رصاص Pb  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد المنغنيز الرباعي  ( منغنيز Mn  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد النتروجين  ( نيتروجين N  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد البلوتونيوم  ( بلوتونيوم Pu  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الروديوم الرباعي  ( روديوم Rh  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الروثينيوم الرباعي  ( روثينيوم Ru  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد السيلينيوم  ( سيلينيوم Se  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد السيليكون  ( سيليكون Si  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد الكبريت  ( كبريت S  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد التيلوريوم  ( تيلوريوم Te  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد السيليكون  ( ثوريوم  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد القصدير  ( قصدير Sn  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد التيتانيوم  ( تيتانيوم Ti  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد التنغستن الرباعي  ( تنغستن W  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد اليورانيوم  ( يورانيوم U  أكسجين O 2)</li>
<li> أكسيد الفاناديوم الرباعي  ( فاناديوم V  أكسجين O 2)</li>
<li> ثنائي أكسيد الزركونيوم  ( زركونيوم Zr  أكسجين O 2)</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 5+
<ul>
<li> أكسيد أنتيموان خماسي  ( إثمد Sb 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد الزرنيخ  ( زرنيخ As 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد ثنائي النتروجين  ( نيتروجين N 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد النيوبيوم  ( نيتروجين Nb 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد الفوسفور  ( فوسفور P 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد التانتالوم  ( تانتالوم Ta 2 أكسجين O 5)</li>
<li> خماسي أكسيد الفاناديوم  ( فاناديوم V 2 أكسجين O 5)</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 6+
<ul>
<li> ثلاثي أكسيد الكروم  ( كروم Cr  أكسجين O 3)  </li>
<li> أكسيد الموليبدنوم السداسي  ( موليبدنوم Mo  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد الرينيوم  ( رينيوم Re  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد السيلينيوم  ( سيلينيوم Se  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد الكبريت  ( كبريت S  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد التيلوريوم  ( تيلوريوم Te  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد التنغستن  ( تنغستن W  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد اليورانيوم  ( يورانيوم U  أكسجين O 3)</li>
<li> ثلاثي أكسيد الزينون  ( زينون Xe  أكسجين O 3)</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 7+
<ul>
<li> سباعي أكسيد ثنائي الكلور  ( كلور Cl 2 أكسجين O 7)</li>
<li> أكسيد المغنيز السباعي  ( منغنيز Mn 2 أكسجين O 7)</li>
<li> أكسيد الرينيوم السباعي  ( رينيوم Re 2 أكسجين O 7)</li>
<li> أكسيد التكنيشيوم السباعي  ( تكنيشيوم Tc 2 أكسجين O 7)</li>
</ul>
</li>
</ul>

<ul>

<li>عناصر في حالة الاكسدة 8+
<ul>
<li> أكسيد الأوزميوم الثماني  ( أوزميوم Os  أكسجين O 4)</li>
<li> رباعي أكسيد الروثينيوم  ( روثينيوم Ru  أكسجين O 4)</li>
<li> رباعي أكسيد الزينون  ( زينون Xe  أكسجين O 4)</li>
</ul>
</li>
</ul>

Red lead   أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)

<strong>الأكسيد</strong> هو  مركب كيميائي   أكسجين للأكسجين  مع  عنصر كيميائي  آخر. معظم  القشرة الأرضية  تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا  أكسدة  فلز  النحاس  تعطي  أكسيد النحاس الثنائي .

أيون  الأكسيد السالب 2âˆ’O، هو  حمض مترافق القاعدة المترافقة  لأيون  هيدروكسيد الهيدروكسيد  âˆ’OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد  مركب أيوني الأيونية  مثل  أكسيد الكالسيوم .الأكسيــد الموسوعة المعرفية الشاملة

شكوى او ملاحظاتك للمشرف

عناصر الموضوع

الأكاسيد المعدنية

mathrm 2 Cu(NO_3)_2 longrightarrow 2 CuO + 4 NO_2 + O_2

mathrm CuCO_3 longrightarrow CuO + CO_2

mathrm Cu(OH)_2 longrightarrow CuO + H_2O

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي) الأمثلة Na2O أكسيد الصوديوم وMgO أكسيد المغنيسيوم .

الأكاسيد اللامعدنية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني wikitable ! العلاقة O/NM ! البادئة باللاتينية ! البادئة بالعربية ----- ----- 1/2 Hémi نصفي ----- 1 Mono أحادي ----- 3/2 hémitri ou sesqui ضعف ثلثي ----- 2 di ثنائي ----- 5/2 hémipent ضعف خمسي ----- 3 tri ثلاثي ----- 7/2 hémihept ضعف سبعي ----- 4 tétra رباعي ----- 5 pent خماسي ----- أمثلة Cl2O أكسيد كلور النصفي ناتج العلاقة 1/2. 2O3 أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي ناتج العلاقة 3/2. P2O5 أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي ناتج العلاقة 5/2.

الروابط مع مفهوم تفاعلات أكسدة-اختزال أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى

السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين
لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.

حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

الاستخدامات

كمواد

bristol.blue.glass.arp.750pix 250 اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد الزجاج (ومعظمها SiO 2 )، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل

شبه-الموصلات FeO
فائقة التوصيل أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7
مقاومات CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
محفزة الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.
من المواد المركبة في السيراميك والأسمنت والنظارات وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.
ملونات TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
الطاقة النووية تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل ( يورانيوم اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

في تفاعلات كيميائية

Iron(III)-oxide-sample أكسيد الحديد

تحضير الفلزات(المعادن)
حديد بواسطة Fe2O3 et Fe3O4 (انظر فولاذ )
ألومنيوم الألومنيوم من أكسيد الألومنيوم الألومينا
هيدروجين الهيدروجين انطلاقا من الماء
والعديد من الفلزات مثل يورانيوم اليورانيوم ، و تنغستن التنغستن ، وال موليبدنوم موليبدينوم ، و قصدير القصدير ، و تيتانيوم التيتانيوم (المرور من TiCl4), وال سليكون سيليسيوم .
تفاعلات في الكيمياء العضوية
تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى ثنائي أكسيد الكربون CO2 أو كيتون
تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.
أكسدة ب MnO4-, CrO3
الجفاف ب P2O5
تحفز ،خصوصا بالألومينا و الزيوليت
الكيمياء المعدنية
مع الماء لإنتاج حموض أكسجينية الحموض الأكسجينية مثل SO3 + H2O â†’ H2SO4
إنتاج قواعد قوية Na2O
عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين أكاسيد نيتروجين النيتروجين حمض النتريك حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر متفجرات المتفجرات )
ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)
علم الأحياء
حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة الأدينوساين كالأدينوساين

قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

عناصر في حالة الأكسدة 1-
- ثنائي فلوريد الأكسجين ( أكسجين O Fluorine F 2)
عناصر في حالة الأكسدة متعددة
- الأنتيمون الرباعي ( إثمد Sb 2 أكسجين O 4)
- أكسيد الكوبالت الثنائي والتلاتي( Cobalt Co 3 أكسجين O 4)
- أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي ( حديد Fe 3 أكسجين O 4)
- رابع أكسيد الرصاص ( Lead Pb 3 أكسجين O 4)
- اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي ( Manganese Mn 3 أكسجين O 4)
- أكسيد فضة ثنائية ( فضة Ag أكسجين O )

عناصر في حالة الاكسدة 1+
- أكسيد النحاس الأحادي ( Copper Cu 2 أكسجين O )
- أحادي أكسيد ثنائي الكربون ( كربون C 2 أكسجين O )
- أحادي أكسيد ثنائي الكلور ( كلور Cl 2 أكسجين O )
- أكسيد الليثيوم ( ليثيوم Li 2 أكسجين O )
- أكسيد البوتاسيوم ( Potassium K 2 أكسجين O )
- أكسيد الروبيديوم ( روبيديوم Rb 2 أكسجين O )
- أكسيد الفضة الأحادية ( فضة Ag 2 أكسجين O )
- أكسيد الثاليوم ( ثاليوم Tl 2 أكسجين O )
- أكسيد الصوديوم ( Sodium Na 2 أكسجين O )
- ماء ( هيدروجين H 2 أكسجين O )

عناصر في حالة الاكسدة 2+
- أحادي أكسيد الألومنيوم ( ألومنيوم Al أكسجين O )
- أكسيد الباريوم ( باريوم Ba أكسجين O )
- أكسيد البيريليوم ( بيريليوم Be أكسجين O )
- أكسيد الكادميوم ( Cadmium Cd أكسجين O )
- أكسيد الكالسيوم ( كالسيوم Ca أكسجين O )
- أحادي أكسيد الكربون ( كربون C أكسجين O )
- أكسيد الكوبالت الثنائي ( Cobalt Co أكسجين O )
- أكسيد النحاس الثنائي ( Copper Cu أكسجين O )
- أكسيد الحديد الثنائي ( حديد Fe أكسجين O )
- أكسيد الرصاص الثنائي ( Lead Pb أكسجين O )
- أكسيد المغنسيوم ( مغنسيوم Mg أكسجين O )
- أكسيد الزئبق الثنائي ( mercury أكسجين O )
- أكسيد النيكل ( Nickel Ni أكسجين O )
- أحادي أكسيد النتروجين ( نيتروجين N أكسجين O )
- أكسيد البالاديوم الثنائي ( Paladium Pd أكسجين O )
- أكسيد السترونشيوم ( سترونشيوم Sr أكسجين O )
- أحادي أكسيد الكبريت ( كبريت S أكسجين O )
- أكسيد القصدير الثنائي ( Tin Sn أكسجين O )
- أكسيد التيتانيوم الثنائي ( تيتانيوم Ti أكسجين O )
- أكسيد الفاناديوم الثنائي ( فاناديوم V أكسجين O )
- أكسيد الزنك ( Zinc Zn أكسجين O )

عناصر في حالة الاكسدة 3+
- أكسيد الألومنيوم ( ألومنيوم Al 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الأنتيموان الثلاثي ( إثمد Sb 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الزرنيخ الثلاثي ( Arsenic As 2 أكسجين O 3)
- أكسيد البزموت ( بزموت Bi 2 أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد البورون ( بورون B 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الكروم الثلاثي ( Chromium Cr 2 أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين ( نيتروجين N 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الإربيوم الثلاثي ( Erbium Er 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الغادولينيوم الثلاثي ( غادولينيوم Gd 2 أكسجين O 3)
- أكسيد غاليوم ثلاثي ( غاليوم Ga 2 أكسجين O 3)
- أكسيد هولميوم ثلاثي ( هولميوم Ho 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الإنديوم الثلاثي ( إنديوم In 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الحديد الثلاثي ( حديد Fe 2 أكسجين O 3)
- أكسيد اللانثانوم الثلاثي ( لانثانوم La 2 أكسجين O 3)
- أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي ( لوتيشيوم Lu 2 أكسجين O 3)
- أكسيد النيكل الثلاثي ( نيكل Ni 2 أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد الفوسفور ( فوسفور P 4 أكسجين O 6)
- أكسيد البروميثيوم الثلاثي ( بروميثيوم Pm 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الروديوم الثلاثي ( روديوم Rh 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الساماريوم الثلاثي ( ساماريوم Sm 2 أكسجين O 3)
- أكسيد السكانديوم الثلاثي ( سكانديوم Sc 2 أكسجين O 3)
- أكسيد التيربيوم الثلاثي ( تيربيوم Tb 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الثاليوم الثلاثي ( ثاليوم Tl 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الثوليوم الثلاثي ( ثوليوم Tm 2 أكسجين O 3)
- أكسيد التيتانيوم الثلاثي ( تيتانيوم Ti 2 أكسجين O 3)
- أكسيد التنغستن الثلاثي ( تنغستن W 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الفاناديوم الثلاثي ( فاناديوم V 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الإتربيوم الثلاثي ( إتربيوم Yb 2 أكسجين O 3)
- أكسيد الإتريوم الثلاثي ( إتريوم Y 2 أكسجين O 3)

عناصر في حالة الاكسدة 4+
- ثنائي أكسيد الكربون ( كربون C أكسجين O 2)
- ثلاثي أكسيد الكربون ( كربون C أكسجين O 3)
- أكسيد السيريوم الرباعي ( سيريوم Ce أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد الكلور ( كلور Cl أكسجين O 2)
- أكسيد الكروم الرباعي ( كروم Cr أكسجين O 2)
- رباعي أكسيد ثنائي النتروجين ( نيتروجين N 2 أكسجين O 4)
- ثنائي أكسيد الجرمانيوم ( جرمانيوم Ge أكسجين O 2)
- أكسيد الهافنيوم الرباعي ( هافنيوم Hf أكسجين O 2)
- أكسيد الرصاص الرباعي ( رصاص Pb أكسجين O 2)
- أكسيد المنغنيز الرباعي ( منغنيز Mn أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد النتروجين ( نيتروجين N أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد البلوتونيوم ( بلوتونيوم Pu أكسجين O 2)
- أكسيد الروديوم الرباعي ( روديوم Rh أكسجين O 2)
- أكسيد الروثينيوم الرباعي ( روثينيوم Ru أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد السيلينيوم ( سيلينيوم Se أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد السيليكون ( سيليكون Si أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد الكبريت ( كبريت S أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد التيلوريوم ( تيلوريوم Te أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد السيليكون ( ثوريوم أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد القصدير ( قصدير Sn أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد التيتانيوم ( تيتانيوم Ti أكسجين O 2)
- أكسيد التنغستن الرباعي ( تنغستن W أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد اليورانيوم ( يورانيوم U أكسجين O 2)
- أكسيد الفاناديوم الرباعي ( فاناديوم V أكسجين O 2)
- ثنائي أكسيد الزركونيوم ( زركونيوم Zr أكسجين O 2)

عناصر في حالة الاكسدة 5+
- أكسيد أنتيموان خماسي ( إثمد Sb 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد الزرنيخ ( زرنيخ As 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد ثنائي النتروجين ( نيتروجين N 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد النيوبيوم ( نيتروجين Nb 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد الفوسفور ( فوسفور P 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد التانتالوم ( تانتالوم Ta 2 أكسجين O 5)
- خماسي أكسيد الفاناديوم ( فاناديوم V 2 أكسجين O 5)

عناصر في حالة الاكسدة 6+
- ثلاثي أكسيد الكروم ( كروم Cr أكسجين O 3)
- أكسيد الموليبدنوم السداسي ( موليبدنوم Mo أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد الرينيوم ( رينيوم Re أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد السيلينيوم ( سيلينيوم Se أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد الكبريت ( كبريت S أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد التيلوريوم ( تيلوريوم Te أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد التنغستن ( تنغستن W أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد اليورانيوم ( يورانيوم U أكسجين O 3)
- ثلاثي أكسيد الزينون ( زينون Xe أكسجين O 3)

عناصر في حالة الاكسدة 7+
- سباعي أكسيد ثنائي الكلور ( كلور Cl 2 أكسجين O 7)
- أكسيد المغنيز السباعي ( منغنيز Mn 2 أكسجين O 7)
- أكسيد الرينيوم السباعي ( رينيوم Re 2 أكسجين O 7)
- أكسيد التكنيشيوم السباعي ( تكنيشيوم Tc 2 أكسجين O 7)

عناصر في حالة الاكسدة 8+
- أكسيد الأوزميوم الثماني ( أوزميوم Os أكسجين O 4)
- رباعي أكسيد الروثينيوم ( روثينيوم Ru أكسجين O 4)
- رباعي أكسيد الزينون ( زينون Xe أكسجين O 4)

Red lead أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع) الأكسيد هو مركب كيميائي أكسجين للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي . أيون الأكسيد السالب 2âˆ’O، هو حمض مترافق القاعدة المترافقة لأيون هيدروكسيد الهيدروكسيد âˆ’OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد مركب أيوني الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم .الأكسيــد الموسوعة المعرفية الشاملة

شاركنا تقييمك

اقرأ ايضا

- درع المملكة لتأجير السيارات
- أكسيد الأكاسيد المعدنية
- بهبشين طالع أيضا
- ارقام و هواتف مصنع عبد الله عبد العزيز العليان للاسفنج والمراتب وعنوانه فى حي الاتصالات, الدمام, (sa)
- [ تعرٌف على ] العلاقات الروسية الغواتيمالية
- [بحث جاهز للطباعة] بحث علمي جاهز عن الفلسفة -
- [ ماذونين السعودية ] عبدالحميد جيلان ابراهيم محه ... جازان
- هاتف وعنوان استوديو لك للتصوير النسائي - الملز, مدينة الرياض
- وساوس الوضوء والصلاة أرهقتني، فما العلاج المناسب؟
- [ رقم هاتف ] منجرة البنوان للاخشاب والعنوان بالكويت
- [ تعرٌف على ] ميانمار
- [رقم هاتف]فندق المهاجرين- وعنوانه مكه الخريق, مكة المكرمة..السعودية
- دلمنهورست المدن التوأمة
- [رقم هاتف]مؤسسة الجدعاني للتجارة والتموين - السلامه, جدة وعنوانه..السعودية
- مجلس معايير المحاسبة المالية الرِسالة

شاركنا رأيك بالموضوع

التعليقات

لم يعلق احد حتى الآن .. كن اول من يعلق بالضغط هنا

أقسام شبكة بحوث وتقارير ومعلومات غير مصنف عملت لخدمة الزائر ليسهل عليه تصفح الموقع بسلاسة وأخذ المعلومات تصفح هذا الموضوع ويمكنك مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع ...آخر تعديل اليوم 2024/07/07