شبكة بحوث وتقارير ومعلومات
اعلانات
كمون كيميائي وصفه
اقرأ ايضا
- كمون كيميائي وصفه- هاتف وعنوان وتفاصيل عن مكتب ريم جزاء سعد العتيبي للاستقدام بالمملكة العربية السعودية
- [ مؤسسات البحرين ] الراية الذهبية للمقاولات ... منامة
- [ رقم هاتف ] الفيروز للمفروشات Al Fairose Furniture
- [ متاجر السعودية ] اكس تشينج ... الرياض ... منطقة الرياض
- زيموجين Zymogen انزيمات لعلاج مشاكل الجهاز الهضمي
- [ خذها قاعدة ] وحدتي تفوق وحدة الآخرين .. هناك من هو وحيد لأنه ليس معه واحد آخر .. وهناك من هو وحيد لأنه ليس معه اثنان .. والوحيد الذي ليس معه ثلاثة .. أنا ذلك الوحيد البائس الذي ليس معه مائة شخص .. لهذا أقول : وحيد جدًا. - أحمد خالد توفيق
- [رقم هاتف] مخابز بسمان الدولية .. بالاردن
- [ تعرٌف على ] العهد القديم
- [رقم هاتف ] مكتب الصقر للخدم والعماله المنزليه بالكويت
- [ تعرٌف على ] محول
- السلام عليكم عند جماع زوجتى من الدبر يخرج ع القضيب براز ما الحل لعدم خروج
- نينجا المغامر الشخصيات
- [ تعرٌف على ] نادية أرسلان
- [ وسطاء عقاريين السعودية ] رأفت حسن احمد اليماني ... جدة ... منطقة مكة المكرمة
آخر تحديث منذ 1 ساعة
5 مشاهدة
وصفه
الكمون الكيميائي خ¼ يحدد خصائص مادة ماامثلة
DiffusionMicroMacro 250 انتشار جزيئ جزيئات غاز من يسار الصندوق إلى اليمين لتشغل الصندوق كله بعد فتح الحاجز (الخط البنفسجي).تاريخ
قدم طاقة جيبس جيبس في عام 1873 مقالة وضح فيها الخطوط الأولية لمعادلته الجديدة القادرة على تنبؤ أو تخمين نشوء مختلف النظم الطبيعية وذلك عند احتكاك الأجسام أو النظم ببعضها. استطاع جيبس بعد دراسة تفاعل مواد متجانسة مع بعضها، تحديد ثلاث حالات للتوازن مستقر، متعادل، غير مستقر، وإذا كان التفاعل سيتم أم لا. في عام 1873، اعتمد جيبس على هذه الهيكلية في تقديم مبدأ الكمون الكيميائي الذي يأخذ بعين الاعتبار التفاعلات الكيميائية وحالة الأجسام المختلفة كيميائيا عن بعضها. يقول جيبس ملخصا نتائجه في عام 1973 messagebox - Right إذا أردنا ان نعبر في معادلة واحدة عن الشرط اللازم والكافي لتوازن ترموديناميكي لمادة عندما توضع في وسط ذي ضغط P ودرجة حرارة T ثابتين، تكتب عندها المعادلة بالشكل- delta (epsilon - Teta + P u) 0
الجهد الكيميائي الداخلي ، والخارجي ، والكلي
عندما يوجد فرق في الجهد الكيميائي بين موضعين ، يكون جزء منه ناشئ عن جهد خارجي مثل طاقة الجهد الكهربائي أو اختلاف طاقة الوضع وغيرها ، بينما باقي الجهد يكون من عوامل داخلية في النظام مثل كثافة الكثافة ، و درجة الحرارة ، و الضغط وغيرها. Thermal Physics by Kittel and Kro er, second edition, page 124. ويسمى الجهد الكيميائي الحقيقي الجهد الكيميائي الكلي ، وهو كما رأينا ينقسم إلى قسمين الجهد الكيميائي الداخلي ، والجهد الكيميائي الخارجي- mu_ mathrm tot mu_ mathrm int + mu_ mathrm ext ,
- mu_ mathrm ext qV + mgh + cdots
- q هي شحنة الجزيئ ، و m كتلة الجزيئ ،
- V هي جهد كهربائي الجهد الكهربائي ، و h ارتفاع الصندوق ،
- g عجلة الجاذبية الأرضية
الكمون الكيميائي الدينامي الحراري
الكمون الكيميائي لنظام دينامي حراري هو كمية التغير في طاقة النظام عند إضافة جزيء واحد، مع بقاء إنتروبيا الأنتروبية والحجم ثابتين. إذا احتوى النظام على صنفين من الجزيئات ، فإنه يعرف كتغير في الطاقة عند ازدياد عدد جزيئات الأصناف جزيئا واحدا. الكمون الكيميائي هو متغير أساسي في الديناميكا الحرارية وهو يقترن بعدد الجزيئات. للكمون الكيميائي أهمية كبيرة عند دراسة نظم الجزيئات المتفاعلة. لنفترض حالة بسيطة من صنفين، حيث يتحول جزيء من الصنف الأول إلى جزيء من الصنف الثاني والعكس. فلنفترض مثلا مزيج مشبع من الماء (الصنف الأول) ، وبخار الماء (الصنف الثاني). فإذا كان النظام في حالة توازن ، فإن الكمونين الكيميائيين لكلا الصنفين يجب أن يكونا متساويين ، وإلا نتجت حرارة من المزيج. ومن جهة أخرى، فإن أي زيادة في إحدى الكمونات الكيميائية سينتج عنه تحرير جزء من طاقة النظام على هيئة حرارة ( عملية غير عكوسية ) (انظر القانون الثاني للديناميكا الحرارية ). عندما تتحول أصناف ذات جهد كيميائي كبير إلى أصناف أخرى يصدر النظام طاقة على هيئة حرارة ، أما إذا أردنا عكس التفاعل فيلزم إمداد النظام بحرارة من الخارج. وفي تفاعل كيميائي التفاعلات الكيميائية تكون حالة توازن حراري التوازن الحراري معقدة كثيرا حيث تمتزج أكثر من صنفين اثنين. عندئذ نحسب العلاقة بين الجهود الكيميائية عند التوازن بواسطة قانون فاعلية الكتلة . ونظرا لأن الجهد الكيميائي هو كمية ترموديناميكية فهي تُعرّف بصرف النظر عن تصرفها الصغري في النظام ، أي بخصائص الجزيئات المكونة للنظام. مثال توضيحي نفترض أن لدينا 1 مول من الميثان و 2 مول من الأكسجين . فإذا قرّبنا شعلة من من ذلك المخلوط يحدث التفاعل التالي- CH_4 + 2 O_2 o CO_2 + 2 H_2O ,
- mu (CH_4) + 2 mu (O_2) - mu (CO_2) - 2 mu (H_2O) ,
- حرارة + CH_4 + 2 O_2 o CO_2 + 2 H_2O ,
توضيح التعريف
نفترض نظاما ترموديناميكيا يحتوي على عدد n من اصناف الجزيئات. فتكون طاقة داخلية الطاقة الداخلية U معتمدة على إنتروبيا الإنتروبيا S, والحجم V وعدد ذرات كل نوع N1,..., Nn. أي أن- U U(S,V,N_1,ldots,N_n),
- mu_i (frac partial U partial N_i ight)_ S,V, N_ j e i
- mu_i (frac partial H partial N_i ight)_ S,p, N_ j e i
- A A(T,V,N_1,ldots,N_n),
- mu_i (frac partial A partial N_i ight)_ T,V, N_ j e i
- mu_i (frac partial G partial N_i ight)_ T,p,N_ j eq i
الكمون الكيميائي والطاقة الداخلية
تعرف معادلة جيبس الأساسية طاقة داخلية الطاقة الداخلية U بأنها- mathrm d U T, mathrm d S - p, mathrm d V + Sigmamu_i, mathrm d n_i !quad.
- T درجة الحرارة درجة الحرارة المطلقة ,
- S إنتروبيا الإنتروبيا ,
- p الضغط ,
- V الحجم ،
- n_i كمية المادة من الصنف i.
ظروف التوازن الكيميائي
يكون الكمون الكيميائي للمواد الداخلة في التفاعل مساويا للكمون الكيميائي للمواد الناتجة من التفاعل عند التوازن الكيميائي. ذلك مثلما يحدث في حالة تساوي درجة الحرارة لنظامين كانا منعزلين وفي درجتي حرارة مختلفتين ثم وصلناهما ببعضهنا لبعض أو تساوي الجهد الكهربائي عند التوازن. ويمكننا عن طريق التحكم في بعض المتغيرات السيطرة على التوازن الكيميائي في حالات متعددة ! ثبات ال... الكمية ذات قيمة أدنى - الحجم V و إنتروبيا S طاقة داخلية U - الضغط p وS إنثالبي H - V و درجة الحرارة T طاقة حرة F - p وT طاقة غيبس الحرة G - ونظرا لعملنا في المعامل الكيماوية يكون في ظروف ثبات درجة الحرارة وثبات الضغط فإننا نحصل على طاقة غيبس الحرة G وهي الطريقة الشائعة. ولكن حالة التوازن بصفة عامة تعبر عن اختفاء الفرق بين الكمونات الكيميائية (أي تساويها).مصطلحات
يعتمد مصطلح الكمون الكيميائي على السياق الذي يستخدم فيه- عند الكلام عن الأنظمة التحريكية الحرارية، يشير الكمون الكيميائي إلى الكمون الكيميائي التحريكي الحراري. في هذا السياق، فإن الكمون الكيميائي هو تغير الخصائص التحريكية الحرارية لدالة الحالة خلال التغير في عدد الجزيئات. حسب شروط التجربة ، فإن التغير في خصائص الحركة الحرارية لدالة الحالة يكون إما طاقة داخلية الطاقة الداخلية ، أو سخانة السخانة ، أو طاقة جيبس الحرة طاقة جيبس أو طاقة هلمهولتز الحرة . إن الاستخدام للكمون الكيميائي في هذا السياق محصور في الكيميائيين التجريبيين، والفيزيائيين، والمهندسين الكيميائيين.
- يستخدم الكيميائيون النظريون والفيزيائيون غالبا مصطلح الكمون الكيميائي للدلالة على الكمون الكيميائي الكهربائي.
- يستخدم الفيزيائيون أحيانا مصطلح الكمون الكيميائي في توصيف الأنظمة النسبية جسيم أولي للجسيمات الأولية .
شاركنا تقييمك
اقرأ ايضا
- كمون كيميائي وصفه- [ متاجر السعودية ] متجر السيلاني ... جدة ... منطقة مكة المكرمة
- هاتف وعنوان وتفاصيل عن مكتب ريم جزاء سعد العتيبي للاستقدام بالمملكة العربية السعودية
- [ مؤسسات البحرين ] الراية الذهبية للمقاولات ... منامة
- [ رقم هاتف ] الفيروز للمفروشات Al Fairose Furniture
- [ متاجر السعودية ] اكس تشينج ... الرياض ... منطقة الرياض
- زيموجين Zymogen انزيمات لعلاج مشاكل الجهاز الهضمي
- [ خذها قاعدة ] وحدتي تفوق وحدة الآخرين .. هناك من هو وحيد لأنه ليس معه واحد آخر .. وهناك من هو وحيد لأنه ليس معه اثنان .. والوحيد الذي ليس معه ثلاثة .. أنا ذلك الوحيد البائس الذي ليس معه مائة شخص .. لهذا أقول : وحيد جدًا. - أحمد خالد توفيق
- [رقم هاتف] مخابز بسمان الدولية .. بالاردن
- [ تعرٌف على ] العهد القديم
- [رقم هاتف ] مكتب الصقر للخدم والعماله المنزليه بالكويت
- [ تعرٌف على ] محول
- السلام عليكم عند جماع زوجتى من الدبر يخرج ع القضيب براز ما الحل لعدم خروج
- نينجا المغامر الشخصيات
- [ تعرٌف على ] نادية أرسلان
![](https://arby.nrme.net//assets/cr.png)
شاركنا رأيك بالموضوع
التعليقات
لم يعلق احد حتى الآن .. كن اول من يعلق بالضغط هنا
1
أقسام شبكة بحوث وتقارير ومعلومات غير مصنف
عملت لخدمة الزائر ليسهل عليه تصفح الموقع بسلاسة وأخذ المعلومات تصفح هذا الموضوع
ويمكنك
مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع ...آخر تعديل
اليوم 2024/07/07