تم النشر اليوم 2024-04-16 | تعريف أشكال المادة وقوانينها

انقسام المواد وتحولاتها

تقسم المواد من الناحية الكيميائية، نسبة إلى صفاتها، إلى:
مواد متجانسة: المواد المتجانسة هي المواد التي تتشكل من جزيئات واحدة وتتميز بصفات متشابهة في تكتلها ويقال عن المادة النقية مادة متجانسة.
مواد غير متجانسة: المواد الغير متجانسة هي المواد التي تتشكل من جزيئات مختلفة وتتصف بصفات متعددة في تكتلها ويمكن رؤيتها بالعين المجردة وتعرف المواد التي تحتوي شوائب بأنها المواد الغير متجانسة.
نرى المواد بمواصفات مختلفة تبعا للمكان الذي تتواجد فيه والعوامل التي تؤثر بها وهذه العوامل هي الحجم والضغط والحرارة ولكنها محدودة في حالاتها الثلاث فيزيائيا والتي هي: السائل والصلب والغاز.
هذه الحالات الثلاث تختلف عن بعضها البعض حسب الجزيئات التي تتضمنها والتي تحتويها وباختلاف كميات الطاقة والقوى بين جزيئاتها وبين بعد هذه الجزيئات عن بعضها البعض. وتتعرض المادة لتحولات مختلفة تأثرا بالعوامل الخارجية الطارئة عليها فقد تتحول من الصلب الى السائل وهي عملية انتقال من حالة الى حالة او تنتقل من حالة السائل الى حالة الغاز من خلال التبخر.
عملية التصاعد هي انتقال المادة من حالة الصلب الى حالة الغاز. والعملية السائلة هي تحول المادة الغازية الى السائلة اما التجمد فهو انتقال الحالة من السائل الى الصلب.

ما هي المادة

تعرف المادة بأنها مزيج يشغل حيزا معينا ويتميز بخواص متعددة وصفات فيزيائية لها شروط معينة.

الغاز المثالي

هي الحالة العشوائية للمادة حيث ان جزيئاتها تكون مواصفاتها انها بعيدة عن بعضها البعض، مما يعطيها الامكانية في التمدد اكثر حيث ان القوى المتجاذبة تكون ضعيفة جدا حيث تنتشر جزيئاتها لتحتل الوعاء المتواجدة فيه وتتحرك بشكل عشوائي وقد تصطدم مع بعضها البعض بسب الطاقة وتصطدم بالوعاء الموجودة فيه وهذا ما يسمى بالغاز الضاغط.
مقالات مشابهة
شرح الفرق بين التوصيل على التوالي والتوازي في 4 نقاطشرح الفرق بين التوصيل على التوالي والتوازي في 4 نقاط
5 معلومات مهمة عن الاحتكاك5 معلومات مهمة عن الاحتكاك
4 طرق للحصول على الطاقة الكونية4 طرق للحصول على الطاقة الكونية
3 قوانين نيوتن في الحركة3 قوانين نيوتن في الحركة
من الجدير بالذكر أن هناك قوانين للغازات تأخذ بعين الاعتبار حجم جزيئات الغاز والتفاعل المتبادل فيما بعضها البعض مثل قانون ڤان در ڤالس للغازات الحقيقية.

قوانين بويل وتشارلز والقانون المشترك

للغاز المثالي معادلة هامة تتمثل بقوانين هامة هي قانون بويل وقانون تشارلز وقانون المشترك بين الغازات وهذه القوانين الثلاثة تحدد طبيعة العلاقة بين الغاز وحجمه وبين الضغط والحرارة.
اما قانون بويل فهو يحدد العلاقة بين الضعظ والجم وكلما كبر الحجم كلما قل الضغط.
اما قانون تشارلز فهو يرتبط بدرجة الحرارة والحجم وكلما ارتفعت الحرارة كلما ازداد الحجم حيث ان جزيئات الغاز تتميز بحرارة او بطاقة تجعلها قادرة على التحرك بسرعة كبيرة وهذا ما يؤدي الى ازدياد الضغط.
والقانون المشترك للغازات هو عبارة عن مزيج من قانون بويل وقانون تشارلز ويظهر العلاقة بين درجة الحرارة والضغط الحجم وتكون المعادلة الرياضية: عدد جزيئات الغاز= الضغط* الحجم/ الثابت العام للغاز* درجة الحرارة

مقالات مشابهة

شرح الفرق بين التوصيل على التوالي والتوازي في 4 نقاطشرح الفرق بين التوصيل على التوالي والتوازي في 4 نقاط
5 معلومات مهمة عن الاحتكاك5 معلومات مهمة عن الاحتكاك
4 طرق للحصول على الطاقة الكونية4 طرق للحصول على الطاقة الكونية
3 قوانين نيوتن في الحركة3 قوانين نيوتن في الحركة