تم النشر اليوم 2024/07/07 | كربونات الليثيوم

الاستخدامات

يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويرفع من الناقلية الكهربائية. يستخدم في صناعة خزف والزجاج. يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا أن له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.

التحضير

يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة: 2 L i + + N a 2 C O 3 ⟶ L i 2 C O 3 + 2 N a + {displaystyle mathrm {2 Li^{+}+Na_{2}CO_{3}longrightarrow Li_{2}CO_{3}+2 Na^{+}} }

الخواص

على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع العلم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول. يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة: L i 2 C O 3 + 2 H + ⟶ 2 L i + + C O 2 + H 2 O {displaystyle mathrm {Li_{2}CO_{3} + 2 H^{+} longrightarrow 2 Li^{+} + CO_{2} + H_{2}O} } بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون L i 2 C O 3 ⟶ L i 2 O + C O 2 {displaystyle mathrm {Li_{2}CO_{3}longrightarrow Li_{2}O+CO_{2}} }

شرح مبسط

كربونات الليثيوم