تم النشر اليوم 2024/06/15 | 3 طرق للتعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية

طرق التعبيرعن تركيز أي محلول

المولار ويعرف على أنه إذابة 1 مول من المادة في 1 لتر من الماء .المولارية (M)= عدد مولات المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر.المولالية (M)= وزن المادة المذابة / (الوزن الجزيئي للماده * الحجم المحلول بالتر).يستخدم الكيميائيون محاليلا ذات تسميات أخرى :
النورملتى N = المولارية / تكافؤ المادة، وتعرف النورملتى Normality للماده بأنها عدد المولات من المادة الذائبة في 1 لتر ماء مقسومه على تكافؤ المادةالكسر الجزيئي.النسبة المئوية.
مثـــــــال
بالنسبة إلى مركب مثل كلوريد الصوديوم : الوزن الذري للكلور (4و35 جرام ) والوزن الذري للصوديوم (23 جرام )، ونظرا لأن تركيب الجزيء NaCl )أي 1 صوديوم متحد مع 1 كلور) ، فيكون 1 مول من كلوريد الصوديوم هو 4و 58 جرام
أي إذا أذبنا 4و58 جراما من ملح الطعام في 1 لتر ماء أصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1عندما نذيب 2و29 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/2 لتر ماء يصبح لدينا محلولا منه ذو مولارية 1.وعندما نذيب 6و14 جراما من كلوريد الصوديوم في 1/4 لتر ماء يصبح لدينا أيضا محلولا مولاريته 1.
مقالات مشابهة
10 حقائق عن الجدول الدوري10 حقائق عن الجدول الدوري
3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان
4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا
8 من أهم خصائص الجدول الدوري8 من أهم خصائص الجدول الدوري

المحلول الكيميائى وانواعه

المحلول
في الكيمياء ، المحلول هو مزيج متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر وتنقسم إلى محاليل متجانسة ومحاليل غير متجانسة، لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض بأي أسلوب ميكانيكي، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء وعملية التحللّ أو التفكك تُسمّى أيضًا الذوبان. يمكن فصلهما عن طريق التبخير مثلا بحيث لا يتسبب في أي تفاعل كيميائي بين المادتين ، مثال على ذلك محلول ملح الطعام في الماء.
أنواع المحاليل
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل، وهم:
المحلول السائل
وينتج عن ذوبان سائل في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل ،ومن أمثلته : ذوبان الكحول مع الماء ، وذوبان السكر في القهوة .
المحلول الغازي
وينتج عن اختلاط الغازات فالهواء مثلاً هو محلول غازي حيث أنه يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.
السبائك
تعتبر مصهورات المعادن محاليلا وتسمى سبائك وعادة تتكون السبيكة من عدة فلزات و لا فلزات ، مثل بعض أنواع مصهورات الفولاذ ، فهو يتكون من كروم و فاناديوم و كربونات ذائبة في الحديد.

مقالات مشابهة

10 حقائق عن الجدول الدوري10 حقائق عن الجدول الدوري
3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان3 عوامل تؤثر في عملية الذوبان
4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا4 من أهم فوائد علم الكيمياء في حياتنا
8 من أهم خصائص الجدول الدوري8 من أهم خصائص الجدول الدوري

تصنيف التحاليل الكميائية

محاليل حقيقية
وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح.

محاليل غروية
وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول.
محاليل معلقة
وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل.
محاليل مشبعة
تعتمد كمية المادة التي يمكن أن تذوب في مذيب على ذوبانها في هذا المذيب . وإذا أذبنا أكبر كمية ممكنة من المذاب في مذيب أصبح المحلول محلولاً مشبعاً . أي إذا أضفنا من المادة المذابة إل مثل هذا المحلول فإنها تترسب ولا تذوب.
محاليل غير مشبعة
المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع.
محاليل فوق مشبعة
يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند درجة حرارة معينة ، ويعتمد تشبعه على درجة الحرارة ، أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند تلك الدرجة العالية . ولفترض أن لدينا محلولاً مشبعاً بملح الطعام عند درجة حرارة 82 درجة مئوية ، فإذا أخفضنا درجة الحرارة فجأة إلى 81 درجة مئوية مثلا أصبح المحلول “فوق مشبع ” لفترة وجيزة ، ثم يترسب الملح الزائد .